Difarense intrà łe version de "Primo prinsipio de ła termodinàmica"

Al primo principio al pol esser scrit inte la forma [[Diferenẑial_Diferenẑial (matematica)|diferenẑial]]:

Aonde che '''d''' al è an diferenẑial esato e, da' che le variaẑion infinitesime de calor e laoro positivo le esprime diferenẑiai che no è esati, le indicheron co 'l segn ''δδ''. Q e L, difati, no i è funẑion de stato, in quant dipendenti da 'l percorso fat durante la trasformaẑion.

Pì senplicemente, date le coordinade termodinamiche de [[pression]], [[Massa (fisica) |massa]] e [[tenperatura]] par al sistema in question, al valor de ''U'' al è univocamente determinà indipendentemente da 'l processo doperà par ruar a tal stato: ''U'' la representa quindi na funẑion de stato.

* '''Esenpio''': se considere 1Kg de [[Azoto]] (<math>N_2</math>) 100&nbsp;°C e 2 [[Atmosfera_%28unit%C3%A0_de_mesura%29Atmosfera (unità de mesura)|atm]] (373,16 [[Kelvin|K]] e 202650 [[Pascal_%28unit%C3%A0_de_mesura%29Pascal (unità de mesura)|Pa]]) che olon portar fin a 200&nbsp;°C e 6 atm fornendo sia calore (''trasferimento da na sorgente pì calda'') che laoro (''conpression tramite an piston'') a 'l sistema. Si podaree individuar ten sto modo ''infenidi valor possibili'' par ''Q'' e ''L'', e cioè tuti queli che i à come diferenẑa ''&Delta;Δ U''^* conpagn (considerando livel energetico zero quel iniẑial).<br /><br />