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:<math>\operatorname \Delta U = Q - L </math>
Cioè, la variaẑione die '''[[energia interna]]''' ''U'' di 'n qualsiasi sistema termodinamico (an [[om]], an [[reator]] [[
L positivo co 'l gnen cedest da 'l sistema a 'l anbiente, Q positivo co 'l gnen cedest da 'l anbiente a 'l sistema.
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* '''Esenpio''': se considere 1Kg de [[Azoto]] (<math>N_2</math>) 100 °C e 2 [[Atmosfera (unità de mesura)|atm]] (373,16 [[Kelvin|K]] e 202650 [[Pascal (unità de mesura)|Pa]]) che olon portar fin a 200 °C e 6 atm fornendo sia calore (''trasferimento da na sorgente pì calda'') che laoro (''conpression tramite an piston'') a 'l sistema. Si podaree individuar ten sto modo ''infenidi valor possibili'' par ''Q'' e ''L'', e cioè tuti queli che i à come diferenẑa ''Δ U''<sup>*</sup> conpagn (considerando livel energetico zero quel iniẑial).<br /><br />
Al primo principio de la termodinamica al pol esser scrit anca in funẑion de la [[entalpìa|entalpia]], espression par la qual se rimanda a la voce [[entalpìa|entalpia]].
== Voci corelade ==
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