Całor spesifego

Al calor specifico de na sostanẑa al è definì come la quantità de calor necessaria par aumentar de 1 Kelvin la tenperatura de na unità de massa (de solito an gramoo an chilogramo) de 'l material. Na grandeẑa analoga la è al calor specifico molar definì come la quantità de calor necessaria par aumentar de 1 K la tenperatura de na mole de matereial. Esiste do modi par esprimer al calor specifico par al stato aeriforme: al calor specifico a pression costante (C_p), e 'l calor specifico a volume costante (C_v). Se par la materia in fase condensada C_p e C_v i è praticamente coincidenti, per an aeriforme, inveẑce, al calor specifico a pression costante al è diferente da quel a volume costante par al laoro de espansion. Al teorema de partiẑion conpagna de la energia al fa sì che se pode calcolar facilmente al calor specifico de 'n gas co 'n conportamento ideal, su basi de mecanica classica. La lege de Dulong Petit la stabiliss classicamente che al calor specifico molar de tuti i solidi al è al stesso, indipendentemente da la tenperatura.

Al calor specifico al dipende da la natura chimica de la sostanẑa considerada e da la tenperatura. Se pol considerarlo costante solche par variaẑion cee de tenperatura e distante da le tenperature de transiẑion de fase. Brusche variaẑion de 'l calor specifico difati le gnen ciapade come indice de na transiẑion de fase solido-liquido, liquido-vapor e anca transiẑion cristaline o transiẑion struturai de na molecola.

Anca se par scopi pratici sta definiẑion la è precisa assei, da 'l punto de vista teorico se trata solche de na aprossimaẑion parchè in realtà al calor specifico al dipende da la tenperatura. Par na trataẑion mejo se pol basarse su la capacità termica e definir al calor specifico come la capacità termica par unità de massa.

Inte 'l Sistema internaẑional la unità de mesura de 'l calore specifico la è al J / (kg × K); nel Sistema tecnico è kcal / (kg × °C).

Al acqua a 15°C la à an calor specifico de 1 cal / (g × °C) e al alcool etilico de 0,581 cal / (g × °C).

Al calor specifico a pression costante e volume costante i gnen definidi a partir da la entalpia e da la energia interna. Da ste definiẑion se ricava do relaẑion valide par qualunque fluido:

Par la energia interna:

$\operatorname {U} =m\cdot c_{v}\cdot \Delta T$,

aonde che:

• $m$:la è la massa (kg) de fluido coinvolgesta
• $\Delta T$: è la variaẑion de temperatura (K).
• $c_{v}$: è il calore specifico a volume costante.

E per l'entalpia:

$\operatorname {H} =m\cdot c_{p}\cdot \Delta T$.

Alcuni testi di fisica, con minor rigore, definiscono l'energia interna e l'entalpia con queste relazioni, partendo dai calori specifici, che invece sono definiti da queste due grandezze.

Calore specifico di alcune comuni sostanze

Sostanza	Stato	Calore specifico J·kg−1·K−1
Aria (secca)	gassoso	1005
Aria (100% umidità)	gassoso	~ 1030
Alluminio	solido	880
Berillio	solido	1824
Ottone	solido	377
Rame	solido	385
Diamante	solido	502
Etanolo	liquido	2460
Oro	solido	129
Grafite	solido	720
Elio	gassoso	5190
Idrogeno	gassoso	14300
Ferro	solido	444
Litio	solido	3582
Mercurio	liquido	139
Azoto	gassoso	1042
Olio	liquido	~ 2000
Ossigeno	gassoso	920
Silice (fuso)	solido	703
Silice	gassoso	2020
Acqua	liquido	4186
Piombo	solido	130
Ghiaccio	solido (0 °C)	2260
Condizioni standard se non indicato diversamente. Per i gas il valore dato corrisponde al calore specifico a pressione costante ($c_{p}$)

Voci correlate

• Calore
• Calore latente
• Capacità termica
• Entalpia
• Energia interna
• Equazione di Kirchhoff
• Legge di Dulong Petit
• Relazione di Mayer

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