Difarense intrà łe version de "Primo prinsipio de ła termodinàmica"
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Quel che è stat dit al determina che:
* '''Par an sistema isolà''' (
Al universo al è considerà an sistema isolà.
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== Formulaẑion par un Sistema Ciuso ==
Par a sistema ciuso,
:<math>\operatorname \frac{\partial E_{VC}}{\partial \Theta} =\dot Q - \dot L</math>
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Aonde che '''d''' al è an diferenẑial esato e, da' che le variaẑion infinitesime de calor e laoro positivo le esprime diferenẑiai che no è esati, le indicheron co el segn ''δ''. Q e L, difati, no i è funẑion de stato, in quant dipendenti dal percorso fat durante la trasformaẑion.
La prima leje de la termodinamica la definiss la energia interna come [[funẑion de stato]],
Pì senplicemente, date le coordinade termodinamiche de [[pression]], [[Massa (fisica)|massa]] e [[tenperatura]] par al sistema in question, al valor de ''U'' al è univocamente determinà indipendentemente dal processo doperà par ruar a tal stato: ''U'' la representa quindi na funẑion de stato.
* '''Esenpio''': se considere 1 kg de [[Azoto]] (<math>N_2</math>) 100 °C e 2 [[Atmosfera (unità de mesura)|atm]] (373,16 [[Kelvin|K]] e 202650 [[Pascal (unità de mesura)|Pa]]) che olon portar fin a 200 °C e 6 atm fornendo sia calore (''trasferimento da na sorgente pì calda'') che laoro (''conpresion tramite an piston'') al sistema. Si podaree individuar ten sto modo ''infenidi valor possibili'' par ''Q'' e ''L'', e
Al primo principio de la termodinamica al pol esser scrit anca in funẑion de la [[entalpìa|entalpia]], espresion par la qual se rimanda a la voce [[entalpìa|entalpia]].
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