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Al '''Primo prinsipio de ła termodinàmica''' (ciamà anca, par estension, ''LegeLeje de conservaẑion de la energia'') al è na definiẑion principal da aonde che se origina la gran part de la [[teoria]] de la [[termodinamica]].
 
Il cardine de 'lel primo principio, e de la intiera [[termodinamica]], al è la equivalenẑa de [[calor (fisica)|calor]] e [[laoro (fisica)|laoro]]. Sta equvalenẑa la è stata dimostrada da [[James Prescott Joule|Joule]] tramite al so esperimento aonde che al trasferia energia mecanica da 'n sistema assando chejer an peso acopià mecanicamente a na elica, messa inte 'n liquido cenest inte 'n contenitor adiabatico, tramite na corda. Al risultato de 'lel esperimento al è stat al aumento de la tenperatura de 'lel liquido.
 
== Bilancio Energetico ==
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Quel che è stat dit al determina che:
* '''Par an sistema isolà''' (cioè senẑa flussi de energia che gnen da 'lel esterno) '''la energia la è costante'''.
Al universo al è considerà an sistema isolà.
 
Al è utile definir, istante par istante, tramite quale modalità che se pol scanbiar energia co 'lel sistema considerà, a tal proposito parleron de:
* '''Flusso convetivo''':se al tipo de scanbio energetico al è dovest a la variaẑion de la massa de 'lel sistema considerà a 'lel qual è associada na energia (par esenpio se pende 1 kg de aqua a na data velocità "W" inte na caldaja, sta massa la arà na [[energia cinetica]], o se asse chejer fluido da na ẑerta alteẑa ghe sarà an contributo de [[energia potenẑial]]).
* '''Calor''': se la causa de la variaẑion de energia de 'lel sistema al dipende da na variaẑion de [[tenperatura]], ciameron sto scanbio energetico "Potenẑa termica" (energia termica fornida a 'lel sistema inte la unità de tenp) indicandola co '''<math>\dot Q</math>'''. La unità de misura de 'lel SI la è inte sto caso al Watt ('''W''').
* '''Laoro''': se la causa de la variaẑion energetica la è diversa da tute quele sora evidenẑiade. Ciameron sto scanbio energetico "Potenẑa mecanica" e la indicheron co '''<math>\dot L</math>'''. Anca inte sto caso la unità de mesura la è al Watt ('''W''').
 
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:<math>\operatorname \frac{\partial E_{VC}}{\partial \Theta} =\dot Q - \dot L + \sum_e (\frac{w^2}{2}+gz+u)\dot m + \sum_u (\frac{w^2}{2}+gz+u)\dot m </math>
 
Aonde che <math>\frac{\partial E_{VC}}{\partial \Theta}</math> al representa la variaẑion total de la energia a'lal interno de 'lel sistema, i termini <math>\dot Q</math> e <math>\dot L</math> i representa i flussi de calor e laoro totai (che va inte e va fora da 'lel sistema) e i altri do adendi i representa masse che va inte e va fora da 'lel sistema portando an aumento o na diminuẑion de energia cinetica (<math>\frac{w^2}{2}</math>), potenẑial (<math>gz</math>) e interna specifica par ogni massa (<math>u</math>).
 
== Formulaẑion par un Sistema Ciuso ==
Par a sistema ciuso, cioè che no 'lel pol scanbiar gnissuna massa co 'lel esterno, i ultimi do adendi chiaramente i è 0, cossì la relaẑion la sarà:
 
:<math>\operatorname \frac{\partial E_{VC}}{\partial \Theta} =\dot Q - \dot L</math>
 
Fando riferimento a la energia par na trasformaẑion conpleta, e no a la potenẑa, e considerando <math>E_{VC}</math> come energia interna de 'lel volume considerà (<math>E_{VC}=U</math>) al bilancio energetico si pol scriverlo come:
 
:<math>\operatorname \Delta U = Q - L </math>
 
Cioè, la variaẑione die '''[[energia interna]]''' ''U'' di 'n qualsiasi sistema termodinamico (an [[om]], an [[reator]] [[chìmega|chimico]], an [[pianeta]]) la corisponde a la diferenẑa de le quantità de '''[[calor (fisica)|calor]]''' ''Q'' e '''[[laoro (fisica)|laoro]]''' ''L'' fornidi a 'lel sistema. ''Q'' e ''L'' i è consideradi ''riferidi a 'lel sistema'', ol dir:
L positivo co 'lel gnen cedest da 'lel sistema a 'lel anbiente, Q positivo co 'lel gnen cedest da 'lel anbiente a 'lel sistema.
 
Al primo principio al pol esser scrit inte la forma [[Diferenẑial (matematica)|diferenẑial]]:
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:<math>\operatorname d U = \delta Q - \delta L</math>
 
Aonde che '''d''' al è an diferenẑial esato e, da' che le variaẑion infinitesime de calor e laoro positivo le esprime diferenẑiai che no è esati, le indicheron co 'lel segn ''δ''. Q e L, difati, no i è funẑion de stato, in quant dipendenti da 'lel percorso fat durante la trasformaẑion.
 
La prima legeleje de la termodinamica la definiss la energia interna come [[funẑion de stato]], cioè na carateristica termodinamica adata a identificar al stato energetico de 'lel sistema in esame.
Pì senplicemente, date le coordinade termodinamiche de [[pression]], [[Massa (fisica)|massa]] e [[tenperatura]] par al sistema in question, al valor de ''U'' al è univocamente determinà indipendentemente da 'lel processo doperà par ruar a tal stato: ''U'' la representa quindi na funẑion de stato.
 
* '''Esenpio''': se considere 1&nbsp;kg de [[Azoto]] (<math>N_2</math>) 100&nbsp;°C e 2 [[Atmosfera (unità de mesura)|atm]] (373,16&nbsp;[[Kelvin|K]] e 202650&nbsp;[[Pascal (unità de mesura)|Pa]]) che olon portar fin a 200&nbsp;°C e 6&nbsp;atm fornendo sia calore (''trasferimento da na sorgente pì calda'') che laoro (''conpression tramite an piston'') a 'lel sistema. Si podaree individuar ten sto modo ''infenidi valor possibili'' par ''Q'' e ''L'', e cioè tuti queli che i à come diferenẑa ''Δ U''<sup>*</sup> conpagn (considerando livel energetico zero quel iniẑial).
 
Al primo principio de la termodinamica al pol esser scrit anca in funẑion de la [[entalpìa|entalpia]], espression par la qual se rimanda a la voce [[entalpìa|entalpia]].
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* [[Secondo principio de la termodinamica]]
* [[Terzo principio de la termodinamica]]
* [[LegeLeje de conservaẑion]]
 
{{portale|Fisica}}
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[[Categoria:Termodinàmega|Primo principio]]
 
[[de:Thermodynamik#Erster Hauptsatz]]
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